人教版初中化学上下册识记知识点（人教版初中化学上下册识记知识点总结）

人教版初中化学上下册识记知识点

第一单元　走进化学世界

一、物理变化与化学变化

1．物质的变化可分为__物理变化__和__化学变化__。两种变化的本质区别是__有没有新物质生成__。

2．化学变化常伴随现象，如__颜色改变__、__放出气体__、__生成沉淀__；化学变化还伴随能量的变化，如__放热__、__吸热__、__发光__。

二、化学性质和物理性质

1．物理性质是指物质不需要__化学变化(或化学反应)__就能表现出来的性质，例如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2．化学性质是指物质在__化学变化(或化学反应)__中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、对蜡烛及其燃烧的探究

1．蜡烛燃烧前：蜡烛通常为__黄白色__的固体，密度比水__小__,__不__溶于水。

2．将一干燥的烧杯罩在燃烧蜡烛火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有__水珠(或水雾)__，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到__澄清的石灰水变浑浊__，这些现象可以推测蜡烛燃烧后生成了__水和二氧化碳(或H2O和CO2)__。

3．取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s后取出，发现木条处于__外焰的__部分最先变黑，说明了__外焰__温度最高。

四、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1．把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现燃着的木条在__呼出的气体中__熄灭，说明人体呼出的气体中__氧气(或O2)__含量较低。

2．将等量的澄清石灰水分别倒入装有空气和呼出气体的集气瓶中，振荡，发现__呼出气体中石灰水变浑浊__，说明呼出气体中的__二氧化碳(或CO2)__含量较高。

3．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现__水雾__，说明呼出气体中__水蒸气__含量较高。

五、药品的取用

1．固体药品的取用

固体药品通常保存在__广口瓶__里，取用固体药品一般用__药匙__。有些块状的药品(如石灰石等)可以用__镊子__夹取。密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器__横放__，把药品或金属颗粒放入__容器口__以后，再把容器慢慢地__竖立__起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免__打破__容器。

2．液体药品的取用

(1)液体药品通常盛放在__细口瓶__里。倾倒试剂时，塞子要__倒放__在桌子上，瓶口要__紧贴__试管口，贴标签的一面要向着__手心__。倒完液体后，要立即__盖紧瓶塞__，并把试剂瓶放回原处。

(2)取用一定量的液体药品，常用__量筒__量出体积。量液时，量筒必须__放平__，视线要与量筒内液体__凹液面的最低处__保持水平，再读出液体体积。

(3)取用少量液体时还可用__胶头滴管__，取液后的滴管，应保持__胶帽__在上，不要__平放__或__倒置__，防止__液体倒流腐蚀胶帽__，用过以后要立即__用清水洗洁净__，以备再用(滴瓶上的滴管__不要__用水冲洗)。严禁未经清洗的滴管再吸取其他试剂。

六、物质的加热

1．酒精的使用方法

(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里__添加酒精__，以免失火；绝对禁止用酒精灯__引燃__另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用__灯帽__盖灭，不可__用嘴去吹__；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用__湿抹布扑盖__。

(2)酒精灯的灯焰分为__外焰__、__内焰__、__焰心__三层，其中__外焰__的温度最高，用酒精灯加热时应该用__外焰__进行加热。

2．给物质加热

用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点：试管外壁应该__干燥__，试管里的液体不应超过试管容积的__1/3__；加热时，应先使试管底部__均匀受热__，然后用酒精灯的__外焰__固定加热；试管口不要对着__自己或他人__；加热后的试管，不能立即接触__冷水__或用__冷水__冲洗。

七、仪器的连接和洗涤

1．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用__水__润湿，然后再慢慢用力__旋转__，将其插入。

2．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不__聚成水滴__，也不__成股流下__时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在__指定的地方__。

八、检查装置的气密性

检查的方法：将导管末端伸入水中，用双手紧握容器外壁，若观察到水中的导管口__有气泡冒出__，移开双手冷却后，导管内__形成一段稳定的水柱__，则装置的气密性良好。

第二单元　我们周围的空气

一、空气的组成

1．法国化学家__拉瓦锡__用定量的方法研究空气的成分。他把少量汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的液态变成了__红色粉末__，同时容器里空气的体积差不多减少了__1/5__。他又将得到的物质再加强热，得到__汞(或Hg)__和氧气，将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体和空气的性质__完全一样__。

2．空气里氧气含量的测定

(1)实验装置：略，见上册教材第27页“图2­3”

(2)实验现象：红磷__燃烧，产生大量白烟__，打开弹簧夹后，__烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内先前空气体积的1/5__。

(3)实验结论：__氧气约占空气总体积的1/5__。

3．进入集气瓶的水少于的原因：

(1)__装置气密性不好(或装置漏气)__；(2)__红磷量不足__；

(3)__未冷却至室温就打开了弹簧夹__；……

进入集气瓶的水大于的原因：

(1)__事先未夹紧止水夹__；(2)__着的红磷伸进瓶中后未立即塞紧瓶塞__。

4．红磷在空气中燃烧的化学方程式：

__4P＋5O22P2O5__。

5．空气的成分按体积计算，大约是：__氮气(N2)__78%, 氧气(O2)__21%, 稀有气体__0.94%, 二氧化碳(CO2)__0.03%，其他气体和杂质0.03%。

二、空气是一种宝贵的资源

1．氮气

(1)氮气是无色、无味的气体，__不__溶于水，密度比空气__略小__。

(2)氮气具有广泛用途，是制造__硝酸__和__氮肥__的重要原料；由于氮气的化学性质__不活泼(或稳定)__，因此常用作__保护气__。

2．稀有气体

在空气的成分中，稀有气体都没有__颜色__，没有__气味__，化学性质__很不活泼__。稀有气体在通电时能发出__不同颜色的光__，可制成多种用途的__电光源__；氦可用于制造__低温__环境。

3．混合物和纯净物

(1)混合物：由__两种或多种物质__组成的，这些物质相互间没有发生__化学反应__，各物质都保持各自的性质。

(2)纯净物：由__一种物质__组成的。

三、保护空气

1．空气污染与防治

排放到空气中的__有害气体__和__烟尘__对空气造成了污染。目前计入空气污染指数的项目有__二氧化硫(SO2)__、__二氧化氮(NO2)__、__一氧化碳(CO)__、__臭氧(O3)__和__可吸入颗粒物__。

2．全球__气候变暖__、__臭氧层破坏__和__酸雨__都与空气污染有关。

课题2　氧气

一、氧气的性质

1．物理性质

在标准状况下，氧气是一种__没有颜色__、__没有气味，略大__的气体，密度比空气__略大__,__不易__溶于水。

2．化学性质

(1)氧气是一种化学性质__比较活泼__的气体，它在氧化反应中提供__氧__，具有__氧化性__。

(2)硫在空气中燃烧发出__淡蓝色火焰__，在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成__刺激性气味__气体，发生反应的化学方程式为：__S＋O2SO2__。

木炭在空气中燃烧__发红光__，在氧气中燃烧更旺，__发出白光__，放出大量的热，生成使澄清石灰水__变浑浊__的气体，发生反应的化学方程式为：__C＋O2CO2__。

铁丝在氧气中燃烧：细铁丝在空气加热时，只能发生__红热现象__，不能__燃烧__。在氧气中__剧烈燃烧__、__火星四射__、__生成一种黑色固体__，并放出大量的热，发生反应的化学方程式为：__3Fe＋2O2Fe3O4__。

3．氧气的用途

氧气的用途主要有__供给呼吸__和__支持燃烧__。

二、化合反应和氧化反应

1．化合反应：__由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应__。

2．氧化反应：__物质与氧发生的化学反应__；

常见的缓慢氧化有__动植物的呼吸__、__食物腐烂__、__钢铁生锈__、__农家肥料的腐熟__等。

课题3　制取氧气

一、实验室制取

1．反应原理

(1)高锰酸钾是一种__暗紫__色的固体，它受热时分解出氧气，化学方程式为__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。

(2)写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__。在这个实验中，二氧化锰起__催化__作用。

(3)写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式__2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑__。

2．实验操作

以高锰酸钾制取氧气为例：

①查：检查装置的__气密性__；

②装：把药品装入试管；

③定：铁夹应夹在试管的__中上部(或离管口三分之一处)__，试管口应__略向下倾斜__，试管口要放__一团棉花__；

④点：先对试管__预热__，再对准药品部位集中用__外焰__加热；

⑤收：用排水法收集气体时，当气泡__连续均匀__冒出时再收集；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，__正放__在桌面上。

⑥熄：用排水法收集气体，实验结束时，应先__将导气管移出水面__，再__熄灭酒精灯；

3．收集方法

可用排水法收集，原因是__氧气不易溶于水__；由于氧气的密度比空气大，还可用__向上排空气法__收集。

4．验满方法

若用排水法收集时，当__有较大气泡从瓶口向外冒出时__冒出时，表示氧气已经收集满。

若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在__集气瓶口__，如果__木条复燃__，表示氧气已经收集满。

二、工业制法

工业上采用__分离液态空气__的方法制取氧气，这一过程属于__物理__变化。

三、催化剂

在化学反应中能__改变__其他物质的化学反应速率，但本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质，叫作__催化剂__。

催化剂在化学反应中所起的作用叫作__催化作用__。

四、分解反应

由__一种__物质反应生成__两种或两种以上其他__物质的反应叫作分解反应，它是化学反应的基本类型之一。

第三单元　物质构成的奥秘

课题1　分子和原子

一、分子

1．分子是保持由分子构成的物质的__化学性质__的最小粒子。

2．分子的基本性质

分子(体积和质量)__很小__，分子总是在__不断运动着__，分子之间有__间隔__，同种物质的分子性质__相同__。

二、原子

1．原子是__化学变化__中的最小粒子。

2．原子的基本性质

原子(体积和质量)__很小__，原子总是在__不断运动着__，原子之间有__间隔__，同种物质的原子性质__相同__。

3．分子原子的本质区别

在__化学反应__中，__分子__可以再分，而__原子不可以再分。

课题2　原子的结构

一、原子的构成

1．原子是由居于原子中心的__原子核__和__核外电子构成，原子核是由__质子__和__中子__构成的。每个质子带1个单位的__正电荷__，每个电子带1个单位的__负电荷__，中子__不带电__。（普通氢原子中没有中子）

2．由于原子核内__质子__所带电荷与__核外电子__的电荷数量相等，电性__相反__，因此原子__不显__电性。可见，原子中：__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。

二、原子核外电子的排布

1．核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量__较低__，离核越远，电子能量__越高__。离核最近的电子层为第__一__层，次之为第__二__层，依次类推共七层，离核最远的也叫__最外层__。核外电子的这种分层运动又叫作__分层排布__。已知原子的核外电子最少的只有__一__层，最多的有__七__层，最外层电子数不超过__8__个(只有一层的，电子不超过__2__个)。

2．(1)金属元素的原子最外层电子一般__少于__4个，在化学反应中容易__失去__电子；非金属元素的原子最外层电子一般__多于__4个，在化学反应中容易__得到__电子；稀有气体元素的原子最外层电子都有__8__个电子(氦为__2__个电子)，这样的结构被认为是一种__相对稳定__的结构。

(2)带电的原子(或原子团)叫作__离子__，带正电荷的原子叫作__阳离子__，带负电荷的原子叫作__阴离子__。氯化钠是由__钠离子(或Na＋)__与__氯离子(或Cl－)__相互作用形成的。

3．相对原子质量

以一种__碳原子质量__的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的__相对原子质量__。原子的质量主要集中在__原子核上。相对原子质量可近似的等于__质子数__＋__中子数__。

课题3　元素

1．元素

(1)元素是__质子数(或核电荷数)相同__的一类原子的总称。

(2)地壳中含量较多的前四种元素分别为__氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)__。

(3)在物质发生化学变化时，__原子__的种类不变，__元素__的种类也不会改变。

2．元素符号

(1)书写原则：第一个字母__大写__，第二个字母__小写__。

(2)符号的意义：

表示__一种元素__，还表示__这种元素的一个原子__。例如：“H”表示__氢元素__，还表示__一个氢原子__。

(3)默写元素符号：

元素名称	氢	氦	氮	氧	氟	氖	氯
元素符号	H	He	N	O	F	Ne	Cl
元素名称	氩	碳	硅	磷	硫	碘	金
元素符号	Ar	C	Si	P	S	I	Au
元素名称	钠	镁	铝	钾	钙	锰	铁
元素符号	Na	Mg	Al	K	Ca	Mn	Fe
元素名称	铜	锌	银	钡	汞	铂	溴
元素符号	Cu	Zn	Ag	Ba	Hg	Pt	Br

3.元素周期表

(1)元素周期表共有__7__个横行。__18__个纵行。每一个横行叫作一个__周期__，每一个纵行叫作一个__族__。

(2)原子序数与__元素原子核电荷数__在数值上相同。

（3）周期数=原子的电子层数

（4）元素化学性质由最外层电子数决定（元素分类要相同）

第四单元　自然界的水

课题1　爱护水资源

1．地球表面约__71%__被水覆盖，但淡水__很少__，淡水只约占全球水储量的__2.53%__，可利用的淡水只约占淡水总量的__30.4%__。

2．我们必须爱护水资源，一方面要__节约用水__，另一方面要__防治水体污染__。

3．水体污染的来源主要有__工业污染__、__农业污染__和__生活污染__。预防和治理水污染的措施有：工业上通过应用新技术、新工艺减少__污染物__的产生，同时对污染的水体作为处理使之__符合排放标准__；农业上提倡使用农家肥，合理使用__化肥和农药__；生活污水也应逐步实现__集中处理和排放__。

课题2　水的净化

一、水的净化

1.__吸附__、__沉淀__和__过滤__是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离__混合物__的常用方法。

2．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物对杂质的__吸附__，使杂质__沉降__来达到净水的目的。

3．活性炭过滤液体，不仅可以滤出__不溶性__物质，还可以__过滤__掉一些溶解的杂质，除去__颜色__和__臭味(异味)__。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来__吸附__、__过滤__水中的杂质。

二、硬水和软水

1．概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作__硬水__，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作__软水__。

2．硬水和软水区分：分别加等量肥皂水，振荡，__泡沫较少、浮渣多__的是硬水，__泡沫较多、浮渣少__的是软水。

3．生活中通过__煮沸__可以降低水的硬度；实验室用__蒸馏__的方法可得到净化程度较高的水。

4．利用__吸附__、__沉淀__、__过滤__和__蒸馏__等方法可以净化水。

三、过滤

1．适用范围

将液体中的__不溶性__杂质分离出来。

2．操作

(1)所用仪器：__铁架(带铁圈)__、__玻璃棒__、__烧杯__、__漏斗__。

(2)操作要点：操作时要做到“一贴二低三靠”。

一贴：滤纸紧贴__漏斗内壁__，中间不留气泡；

二低：①滤纸边缘比漏斗边缘__低__；②漏斗内__液面__比滤纸边缘低；

三靠：①玻璃棒的一端轻轻地斜靠在__三层滤纸__的一侧；②倾倒液体时，烧杯嘴紧靠__玻璃棒__的中下部；③漏斗__下端管口__紧靠烧杯内壁。

课题3　水的组成

氢气：氢气是__无色__、__无色__、__难溶于水__的气体，密度比空气__小__。点燃氢气前一定要__检验纯度__，点燃氢气时，发出__尖锐爆鸣声__表明气体不纯，__声音很小__表示气体较纯。

一、水的组成

1．通电分解水的时候，试管B中的气体可以__使带火星的木条复燃(或木条燃烧更剧烈)__，说明是__氧气__，试管A中所收集的气体移近火焰时，观察到的现象是__气体可以燃烧__，说明试管里的气体是__氢气__。负极和正极产生气体的体积比约为__2：1__。

2．水通电分解的化学反应方程式为

__2H2O2H2↑＋O2↑__。

3．结论：水是由__氢元素__和__氧元素__两种元素组成的，每个水分子是由__2个氢原子__和__1个氧原子__构成的。

二、单质和化合物

1．由__不同种__元素组成的__纯净物__叫作化合物；由__同种__元素组成的__纯净物__叫作单质。

2．由__两种元素__组成，其中一种元素是__氧元素__的__化合物__叫作氧化物。

课题4　化学式与化合价

一、化学式

1．概念：

用__元素符号__和__数字__的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有__一__个。

2．表示的意义：

宏观上：①表示__一种物质__，②表示该物质的__元素__组成。

微观上：①对由分子构成的物质，表示构成物质的__一个分子__，②表示一个分子中含有的__原子个数__。

3．化学式的读写

物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。__金属单质__、__稀有气体__、__部分固态非金属__三类单质的化学式直接用元素符号表示。

在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点：

(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；

(2)氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；

(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。

由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。

二、化合价

1．化合价有__正__、__负__之分，在化合物里正负化合价的代数和为__零(或0)__，在单质里，元素的化合价为__零(或0)__。

2．写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：

硫酸根离子　碳酸根离子　硝酸根离子氢氧根离子　铵根离子

解答：__SO__CO__NO__OH－__NH__

3．写出下列物质的化学式：

氯化铁__FeCl3__　　氧化铜__CuO__硝酸银__AgNO3__　　硫酸钡__BaSO4__

碳酸钠__Na2CO3__　碳酸钙__CaCO3__氢氧化钙__Ca(OH)2__　氢氧化钠__NaOH__

三、有关相对分子质量的计算

1．化学式中各原子的相对原子质量的__总和__，就是相对分子质量。

2．物质中某元素的质量分数，就是该__元素的质量__与组成物质的__元素总质量__之比。

第五单元　化学方程式

课题1　质量守恒定律

一、质量守恒定律

1．内容：参加__化学反应__的各物质的__质量总和__，等于反应后__生成__的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。只有__化学反应__才能用质量守恒定律解释。

2．解释：

(1)微观上，化学反应实际上是__原子__的重新组合过程，所以在化学反应中，反应前后原子的__原子__、__数目__、__质量__没有改变。

(2)宏观上，化学反应前后元素的__种类__、__质量__没有改变。

3．应用

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

(3)验证质量守恒定律时，若有气体参加气体生成(或与外界有物质交换)的反应，一定要在__密闭__的容器中进行。

二、化学方程式

1．概念：用__化学式__来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。

2．意义：

质的方面，__反应物__、__生成物__及反应__条件__。

量的方面：宏观上表示反应物、生成物各物质间的__质量比__（相对分子质量x系数）；

微观上表示反应物、生成物各物质间粒子的__相对数量__。

课题2　如何正确书写化学方程式

一、书写原则

一是要__以客观事实为基础__，二是要遵守__质量守恒定律__，等号两边各原子的种类与数目必须__相等__。

二、书写步骤

1．正确写出__化学式__；

2.__配平__化学方程式；

3．标明化学反应发生的__条件__及__生成物__的状态，把短线改成__等号__。

课题3　利用化学方程式的简单计算

【注意】

1．设未知量不能带单位；

2．化学方程式要配平且书写正确；

3．相对分子质量乘以计量系数要正确；

4．要带入纯物质的量计算；

5．关于计算的精确值，若题目中未作要求，一般保留一位小数。

6.两组关系量写在对应物质的正下方

第六单元　碳和碳的氧化物

课题1　金刚石、石墨和C60

研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由__碳__元素组成的__单质__。但是由于它们的__碳原子排列方式__不同，因此它们的性质存在着明显差异。

一、碳的单质

1．金刚石

纯净的金刚石是__无色透明__、__正八面体__形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——__钻石__。金刚石是天然存在的__最硬__的物质，常用作__玻璃刀__、__钻探机钻头__、__精密仪器部件__等。

2．石墨

石墨是一种__深灰__色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很__软__，有__滑腻__感，此外，石墨还具有优良的__导电__性能。石墨常用作__铅笔芯__、__电极__、__电刷(或润滑剂)__等。

3．木炭、活性炭

木炭具有__疏松多孔__的结构，因此它具有__吸附__能力。__活性炭__的吸附作用比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用__活性炭__来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来__脱色__以制白糖。

4．每个C60分子是由__60__个碳原子构成的分子。

二、碳的化学性质

1．在常温下，碳的化学性质__稳定__。

2．可燃性

碳充分燃烧的化学方程式__C＋O2CO2__，

碳不充分燃烧的化学方程式__2C＋O2(不充分)2CO__。

3．还原性

(1)木炭与氧化铜反应

用木炭还原氧化铜实验的现象是__黑色粉末变成红色__、__澄清的石灰水变浑浊__；化学方程式是__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。在这个反应中，__氧化铜(或CuO)__失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫作__还原反应__。在上述反应中具有还原性的物质是__碳(C)__，碳的这一性质可用于__冶金工业。

(2)焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，如碳和氧化铁反应的化学方程式是

__3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑__。

(3)在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳，反应的化学方程式是__C＋CO22CO__（吸热反应）。

由此可见物质的__性质__在很大程度上决定物质的__用途__。

课题2　二氧化碳制取的研究

1．在实验室里，二氧化碳常用__稀盐酸__跟__大理石__(或__石灰石__)反应来制取，反应的化学方程式是

__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

2．实验室里制取气体的装置包括__发生__装置和__收集__装置两部分，收集二氧化碳，常用__向上排空气法__，原因是__二氧化碳的密度比空气大__。用集气瓶收集二氧化碳里，证明是否集满的方法是__将燃烧的木条放到瓶口，若火焰熄灭，说明收集满__。

3．实验室里制取气体的一般思路和方法是：①确定制取气体的__反应原理__；②确定制取气体时应采用的__实验装置__；③确定如何__验证__制得的气体。

工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，化学方程式为：__CaCO3CaO＋CO2↑__。

课题3　二氧化碳和一氧化碳

1．二氧化碳的物理性质

在标准状况下，二氧化碳是__无色__、__无味__的气体，密度比空气__大__,__能__溶于水。固体二氧化碳叫作__干冰__，易__升华__吸热。

2．二氧化碳化学性质

(1)通常情况下，二氧化碳__不能__燃烧，也__不支持__燃烧。

(2)与水反应

往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会__变成红__色，原因是(用化学方程式表示)__CO2＋H2O===H2CO3__，加热溶液后，溶液__变成紫__色，原因是(用化学方程式表示)__H2CO3===H2O＋CO2↑__。

(3)与石灰水反应

二氧化碳能使澄清石灰水__变浑浊__，写出该反应的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，此方法可以用来检验__二氧化碳__气体。

3．二氧化碳对生活和环境的影响

(1)二氧化碳本身没有__毒性__，但二氧化碳不能供给__呼吸__。

(2)二氧化碳的用途

主要用于__灭火__、__制汽水(作化工原料)__、__气体肥料__等，干冰还可作__制冷剂。

(3)温室效应

产生温室效应的气体除__二氧化碳__外，还有__臭氧__、__甲烷__、氟氯代烷等。防治温室效应，首先是限制二氧化碳的__排放__；其次是控制二氧化碳的__排放量__。

4．一氧化碳的物理性质

在标准状况下，一氧化碳是__无色__、__无味__的气体，密度比空气__略小__,__难__溶于水。

5．一氧化碳的化学性质

(1)可燃性

一氧化碳能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈__蓝色__色。一氧化碳燃烧的化学方程式__2CO＋O22CO2__。

(2)还原性

一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是__CO＋CuOCu＋CO2__，

这说明一氧化碳具有__还原__性，这一性质可用来炼铁。

(3)毒性

一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

第七单元　燃料及其利用

课题1　燃烧和灭火

一、燃烧的条件

1．可燃物与__氧气__发生的一种__发光__、__发热__的剧烈的__氧化__反应叫作燃烧。

2．燃烧需要三个条件：

(1)__可燃物__；

(2)__氧气(或空气)__；

(3)__达到燃烧所需的最低温度(或温度达到着火点)__。

二、灭火的原理和方法

1.__消除可燃物__；_隔绝氧气(或空气)__；以及__使温度降到着火点以下__都能达到灭火的目的。灭火的根本就是__破坏__燃烧的条件。

2．“灭火原理”实验中，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1．可燃物在__有限空间__内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起__爆炸__。

2．可燃物与氧气的__接触面积__越大，燃烧就越__剧烈__。空气若混有__可燃性__的气体或粉尘，它们遇到__明火__，就有发生爆炸的危险。

3．常用的灭火器有_水基型灭火器__、__干粉灭火器__和__液态二氧化碳灭火器__。

课题2　燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化

1．化学变化在生成新物质的同时，还伴随着__能量__的变化，通常表现为__热量__的变化。

2．生石灰与水反应__放出__热量，反应的化学方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__；碳与二氧化碳的反应__吸收__热量，反应的化学方程式是__CO2＋C2CO__。

二、化石燃料的利用

1．人们使用的燃料大多来自化石燃料，如__煤__、__石油__和__天然气__等。

2．煤和石油都是复杂的__混合物__，煤主要含有__碳(或C)__元素，石油主要含有__碳、氢(或C、H)__两种元素。

3．天然气主要是由__碳(或C)__元素和__氢(H)__元素组成的气态化合物，其主要成分是__甲烷(或CH4)__，其燃烧的化学方程是__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。

4．要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是燃烧时要有__足够多的空气__；二是燃料与空气要有__足够大的接触面积__。

三、使用燃料对环境的影响

化石燃料燃烧造成空气污染，主要原因是：

1．燃料中的一些杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如__二氧化硫(SO2)__等；

2．燃料燃烧不充分，产生__一氧化碳(CO)__；

3．未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成__浮尘__。

煤燃烧时排放出__二氧化硫(SO2)__、__二氧化氮(NO2)__等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成__酸雨__。

4．乙醇俗称为__酒精__，化学式__C2H5OH__，它属于可再生能源。乙醇在空气中燃烧的化学方程式是__C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2__。

四、能源的利用和开发

1．理想的清洁、高能燃料氢气燃烧的化学方程式是__2H2＋O22H2O__，实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。由于氢气的__制取成本高__和__贮存困难__，作为燃料和化学能源还未能广泛应用。

2．人们正在利用和开发许多其他能源，如__太阳能__、__风能__、__地热能(或潮汐能)__、生物质能和核能等。

第八单元　金属和金属材料

课题1　金属材料

一、几种常见的金属

1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。

2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。

3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。

4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金

1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。

2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。

3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。

课题2　金属的化学性质

一、金属的化学性质

1．与氧气反应

(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：

__3Fe＋2O2Fe3O4__，

__4Al＋3O2===2Al2O3__，

__2Mg＋O22MgO__，

__2Cu＋O22CuO__。

2．与酸反应

(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，

__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。

(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，

__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

(3)铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，

__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。

3．与某些盐溶液反应

(1)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：

__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。

(2)铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：

__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。

(3)铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是：

__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。

(4)把洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，现象是__铁的表面有红色固体出现__、__溶液由蓝色逐渐变成浅绿色__；把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，现象是__铜的表面有银白色固体出现__、__溶液由无色变成蓝色__。

4．金属活动性顺序

(1)常见的金属活动顺序如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）金属活动性由强渐弱

(2)金属活动性顺序在运用中给你以下一些判断依据，即在金属活动性顺序里：

①金属的位置越靠前，它的活动性就__越强__；

②位于__氢__前面的金属能置换出__盐酸__、__稀硫酸__中的氢；

③位于__前面__的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里__置换__出来。

5．置换反应：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应。

课题3　金属资源的利用和保护

除少数很不活泼的金属如__金__、__银__等有单质形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。

一、铁的冶炼

1．一氧化碳还原氧化铁

(1)现象：__红棕色固体__变成__黑色固体__，澄清石灰水__变浑浊__，导管口__气体燃烧，产生蓝色火焰__。

(2)炼铁的反应原理是(化学方程式)

__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。

2．炼铁的原料主要是__铁矿石__、__焦炭__、__石灰石__。

二、金属资源保护

1．铁生锈的主要条件是与__空气__和__水(或水蒸气)__直接接触，如果隔绝了__空气和水__，就能在一定程度防止钢铁生铁。防锈的方法有许多，例如：__表面涂油__、__刷漆等__。

2．保护金属资源的有效途径是防止__金属腐蚀__,__回收利用__废旧金属，合理有效地__开采矿物__，以及寻找__金属代用品__等。

第九单元　溶液

课题1　溶液的形成

一、溶液

1．溶液是一种或__几种__物质分散到另一种物质里，形成__均一__、__稳定__的__混合物__。

2．溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的，能溶解其他物质的物质叫作__溶剂__，被溶解的物质叫作__溶质__。

3．水能溶解很多物质，是一种最常用的__溶剂__。汽油、酒精等也可以作__溶剂__，如汽油能溶解__油脂__，酒精能溶解__碘__等。

4．溶质可以是固体，也可以是__液__体或__气__体。如果两种液体相互溶解时，一般把__量多__的一种叫溶剂，__量少__的一种叫溶质。如果其中有一种是水，一般把__水__当作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

二、溶解时的吸热或放热现象

物质在溶解时，常常会使溶液的__温度__发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着__能量__的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如__硝酸铵__；有些物质在溶解时会出现放热现象，如__氢氧化钠固体__、__浓硫酸__等。

三、乳化现象

1．小液滴分散到液体里形成的混合物叫__乳浊液__。乳浊液__不__稳定，__乳化__能够增强乳浊液的稳定性。

2．常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有__乳化__功能，油污分散成无数细小的液滴随水流走。

课题2　溶解度、饱和溶液

一、饱和溶液

1．在__一定温度__下，向__一定量__溶剂里加入某种溶质，当溶质__不能__继续溶解时，所得到的溶液叫作__这种__溶质的__饱和__溶液；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的__不饱和__溶液。

2．不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__增加溶质__、__蒸发溶剂__或__降低温度__；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有__增加溶剂__或__升高温度__。

3．获得晶体的方法有__冷却热饱和溶液(降温结晶)__和__蒸发结晶__。

二、溶解度

1．固体的溶解度表示在一定__温度__下，某固体物质在__100__g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。

2．多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，如__硝酸钾(或氯化铵)__等；少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__，如__氯化钠__；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__，如__氢氧化钙__。

3．气体的溶解度随温度升高而__减小__，随压强增大而__增大__。

课题3　溶液的浓度

1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，可用下式进行计算：

溶质的质量分数＝__×100%__

2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：

(1)__计算__　(2)__称量__　(3)__量取__　(4)__溶解__

3．有关计算

第十单元　酸和碱

课题1　常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1．概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2．石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

	石蕊溶液	酚酞溶液
本　身	紫色	无色
酸溶液	红色	无色
碱溶液	蓝色	红色

二、常见的酸

1．几种常见的酸

(1)物理性质

	颜色、状态	气味	挥发性
浓盐酸	无色液体	刺激性气味、酸味	易挥发，打开瓶塞，出现白雾
浓硫酸	无色稠状液体	无味	不挥发

(2)用途

盐酸：重要化工原料。用于金属表面__除锈__，制造药物等；人体胃液中含有__胃酸__，可帮助消化。

硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及__冶炼金属__、精炼石油和金属__除锈__等。浓硫酸有__吸水__性，在实验室中常用它做__干燥__剂。

2．浓硫酸的腐蚀性

(1)浓硫酸有强烈的_腐蚀性，它能夺取纸张、面料等含碳物质里的水分，生成黑色__炭。

(2)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿着器壁慢慢注入__水__中，并不断搅拌。切不可将__水倒入浓硫酸__中。

3．酸的化学性质

由于在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以，酸有一些相似的化学性质。

(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸溶液__变红__，无色酚酞试液遇到酸溶液__不变色(或呈无色)__。

(2)与活泼金属反应，生成__盐__和__氢气(或H2)__。如：

铁与稀盐酸反应，化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，

锌与稀硫酸反应，化学方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

(3)与金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。如：

氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，

氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。

(4)与碱反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠与稀盐酸反应，化学方程式是

__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__，

氢氧化钙与稀硫酸反应，化学方程式是__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

(5)与某些盐反应，生成__新酸__和__新盐__。如：

硝酸银溶液与稀盐酸反应，化学方程式是__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__，

碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式是_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。

三、常见的碱

1．氢氧化钠

(1)有强烈的__腐蚀__性，所以它的俗名叫作__苛性钠__、__火碱__和__烧碱__。

(2)氢氧化钠是__白色__固体，__极易__溶于水，溶于水时__放出__大量的热。

(3)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作__潮解__。因此，氢氧化钠可做某些气体的__干燥剂__。

(4)用途：重要的化工原料，广泛应用__肥皂__、石油、__造纸__、纺织和印染等工业。在生活中可用去除__油污__。

2．氢氧化钙

(1)氢氧化钙俗称__熟石灰__或__消石灰__。它是__白色粉末__状固体，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__。

(2)氢氧化钙可由__生石灰__和水反应得到，化学方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。

(3)用途：如建筑上用__石灰浆__刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良__酸性__土壤等。

3．碱的化学性质

由于在不同的碱溶液中都含有相同的__OH－__，所以，碱有一些相似的化学性质。

(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱溶液__变蓝__，无色酚酞试液遇到碱溶液__变红__。

(2)与非金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，化学方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；

氢氧化钠易吸收空气中的__水分__而潮解，又能与空气中的CO2反应而__变质__，故NaOH必须__密封__保存。

石灰水与二氧化碳反应，化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。

(3)与酸反应，生成__盐__和__水__。如：

氢氧化钠与稀硫酸与反应，化学方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__，

氢氧化钙溶液与盐酸反应，化学方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

(4)与某些盐反应，生成__新盐__和__新碱__。如：

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，化学方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH_。

课题2　酸和碱的中和反应

一、中和反应

1．概念：__酸和碱__作用生成__盐和水__的反应，叫作中和反应。

2．反应实质(用符号表示): OH－＋H＋===H2O__

3．盐是在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

1．农业生产中，在土壤中加入__酸性__或__碱性__物质，调节土壤的酸碱性。

2．工厂中的污水处理，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用__熟石灰__进行中和处理等。

3．人的胃液里含有适量__盐酸__，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有__碱性__物质的药物。

4．人被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些含有__碱性__物质的溶液，就可减轻痛痒。

三、pH

1．溶液的__酸碱度__可用pH表示，用__pH试纸__可以测定溶液的酸碱度。

pH__＜__7，溶液为酸性；

pH__＝__7，溶液为中性；

pH__＞__7，溶液为碱性。

2．正常雨水的pH约为__5.6__，酸雨的pH__小于5.6(或＜5.6)__。

第十一单元　盐　化肥

课题1　生活中常见的盐

一、几种常见的盐

1．食盐

氯化钠的化学式是__NaCl__，它是重要的__调味__品，也是人的正常生理活动所必不可少的。医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；工业上可用于生产__氢氧化钠__、氯气和盐酸等。

2．纯碱

碳酸钠的化学式是__Na2CO3__，它俗称__纯碱__，为白色粉末，__易__溶于水，水溶液呈__碱性__。碳酸钠广泛用于玻璃、__造纸__、纺织和__洗涤剂__的生产等。

3．碳酸钙

大理石(或石灰石)的主要成分是__碳酸钙(或CaCO3)__，它们是重要的建筑材料；碳酸钙还可作__补钙__剂；工业上用来制取生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式是__CaCO3CaO＋CO2↑__。

4．碳酸氢钠

碳酸氢钠的化学式为__NaHCO3__，它俗称__小苏打__。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗__胃酸__过多症的一种药剂。

二、盐的化学性质

1．与某些金属反应，生成__新金属__和__新盐__。

铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，

铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。

2．与酸反应，生成__新盐__和__新酸__。

碳酸钠与稀盐酸溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，

碳酸氢钠与稀盐酸溶液反应的化学方程式是__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。

组成里含有__碳酸根离子__或__碳酸氢根离子__的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

3．与某些碱反应，生成__新盐__和__新碱__。

碳酸钠与石灰水溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__，

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_

4．与某些盐反应，生成__新盐__和__新盐__。

碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__，

硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式是__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。

三、复分解反应

1．由两种__化合物__互相__交换成分__，生成另外两种__化合物__的反应，叫作复分解反应。

2．反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水__生成时，复分解反应可以发生。

四、粗盐提纯

1．实验步骤：__溶解__、__过滤__、__蒸发__、计算产率。

2．蒸发时，在加热过程中，用玻璃棒__不断搅拌__，防止因局部__温度__过高，造成__液滴飞溅__。当蒸发皿中出现__较多__固体时，停止加热。

课题2　化学肥料

1.__氮肥__、__磷肥__和__钾肥__是最主要的化学肥料，有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥中叫作__复合肥料__。

2．化肥的简易区分

	氮肥	钾肥	磷肥
看外观	白色固体	白色固体	灰白色粉末
加水	溶于水	溶于水	大多不溶于水
加熟石灰	研磨产生有氨味的气体	无氨味的气体产生	/

第十二单元　化学与生活

课题1　人类重要的营养物质

食物中的主要营养成分有六种，分别是__蛋白质__、__糖类__、__油脂__、__维生素__、__无机盐__和水等六大类物质。

一、蛋白质

1．蛋白质是构成__细胞__的基本物质，是__机体生长__及修补受损组织的主要原料。蛋白质是由多种__氨基酸__构成的极为复杂的化合物。

2．血红蛋白在人体吸入__氧气__和呼出__二氧化碳__的过程中起载体作用。

3．有些物质如__甲醛__等会与蛋白质发生__反应__，破坏蛋白质的结构，使其__变质_

4.主要食物来源：奶、蛋、鱼、（瘦）肉、豆。

二、糖类

1．糖类是由__C__、__H__、__O__三种元素组成的化合物，__淀粉__属于糖类。

2．葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢__氧化__变成二氧化碳和水，同时__放出__能量。化学方程式是__C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O__。

3．在人体食物所供给的总能量中，有__60%～70%__来自糖类。

4.主要食物来源：米、面等。

三、油脂

1．植物油脂呈液态，称为__油__，动物油脂呈固体，称为__脂肪__，二者合称油脂。

2．油脂是维持生命活动的__备用__能源。

四、维生素

1.__维生素__可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。如缺乏__维生素A__，会引起夜盲症；缺乏__维生素C__，会引起坏血病。2.主要食物来源：蔬菜、水果。

课题2　化学元素与人体健康

1．人体由__50__多种元素组成，其中含量较多的有__11__种，它们占人体质量的99.95%。其中在人体中超过0.01%的元素，称为__常量__元素；含量在0.01%以下的元素，称为__微量__元素。人体必须微量元素：铁、碘、氟、硒、锌。

2．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。缺少铁元素可能引起贫血，缺少氟元素可能引起龋齿等。

课题3　有机合成材料

一、有机化合物

1．化合物主要有两大类：无机化合物和有机物。有机物都含有碳元素，像甲烷、乙醇和葡萄糖等。含碳元素的化合物并不都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等。

2．有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，简称有机高分子例如：蛋白质、淀粉、聚乙烯等。

二、有机合成材料

1．用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。棉花、羊毛和天然橡胶__等属于天然有机高分子材料。生活中用得最多的合成有机高分子材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。

2．链状结构的高分子材料，加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有_热塑性。有些网状结构的高分子材料，一经加工成型，受热也不再熔化，因而具有热固性。

3．白色污染：防治“白色污染”的措施有：

(1)__减少__使用不必要的塑料制品；(2)__重复__使用某些塑料制品；

(3)使用一些新型的、__可降解__的塑料；(4)__回收__各种废弃塑料。

4.复合材料：碳纤维复合材料、玻璃钢、钢筋混泥土